標題滲透壓的功能與介紹

        溶質的特性當多種溶質加入到一種溶劑中之后，該液體就會與原液體發生多種變化。溶劑中存在一種或多種溶質時，將會改變該溶劑中各分子之間的相互作用，減少他們之間的運動空間。因此，從液體到固體（或液體到氣體）的轉換能力也將會改變。這些改變，我們把它統稱為溶質的依數特性（colligativeproperties），它決定于溶液中所存在的溶質的總顆粒數。對于一種簡單的化學物質諸如尿素來說，其效應是與溶液中尿素的總摩爾數相關：向對一種可以分解的化學復合物諸如氯化鈉來說，鈉和氯都將對這種依數特性起作用。因此，從理論來說，我們在氯化鈉溶液中所得到的效應比在尿素中所得到的要大兩倍（但是，如果分解不完全，其效應則應沒有兩倍那么大），而這些顆粒的實際質量對此則是毫無關聯的。

       一個小分子與一個大分子所產生的效應可以是相同的。表１列出了溶液中存在溶質時的四種基本變化。其中任何一種特性的改變都可用來測量溶解于任何溶液中溶質的總摩爾濃度。例如，應用冰點降低（freezing point depression）這一特性時，如果將冰點降低0.93℃，則可知溶液中有0.5摩爾的總溶質。表1:依數特性每公斤溶劑中每摩爾溶液濃度的改變 冰點降低1.86℃沸點升高0.52℃蒸汽壓降低0.3mmHg滲透壓升高17,000 mmHg滲透壓（osmotic pressure）是指以抵擋溶劑透過一種只允許溶劑通過而不允許溶質通過的半透膜的壓力。當這種半透膜存在時，其自然趨勢是溶劑透過該半透膜以達到在膜的兩側的溶質分子的平衡。為了阻止這種溶劑的運動則需要一種壓力（見圖1）。反過來，我們可以認為正是這種壓力推動了溶劑透過半透膜。一個摩爾的溶質存在于一升溶劑中可產生一個滲透摩爾（osmole）。滲透濃度的測量通常是以容量滲透摩爾濃度（osmolarity）或重量滲透摩爾濃度（osmolality）表示。

       容量滲透摩爾濃度是指每升溶液中溶質的摩爾數。由于溶液的體積隨加入的溶質的量、溫度和壓力的變化而變化，因此容量滲透摩爾濃度是難以測量的。重量滲透摩爾濃度是指每公斤溶劑中所存在的溶質微粒的毫摩爾數。由于在溫度和壓力不變的情況下溶劑的量是不變的，因此重量滲透摩爾濃度是很容易評估的，因而也就成為常用的術語。從技術上來講，重量滲透摩爾濃度應由滲透后來衡量，但是，滲透壓的測量并不那么容易。由于滲透壓是與溶質的總摩爾濃度成正比，因此在滲透壓與冰點降低或蒸汽壓降低（vapor pressure depression）之間存在正相關的關系。所以，其它依數特性的測量通常是以重量滲透摩爾濃度來表示，盡管它在技術上是不夠確切的。