pH緩沖溶液是一種能使pH值保持穩定的溶液。如果向這種溶液中加入少量的酸或堿，或者在溶液中的化學反應產生少量的酸或堿，以及將溶液適當稀釋，這個溶液的pH值基本上穩定不變，這種能對抗少量酸堿或大或稀釋，而使pH值不變化的溶液就稱為緩沖溶液。
常用的pH標準緩沖溶液配置:
1.pH標準緩沖溶液
c[KH3(C2O4)2·2H2O]為0.05mol/L。稱取12.71g四草酸鉀[KH3(C2O4)2·2H2O]溶于無二氧化碳的水中，稀釋至1000ml
2.酒石酸鹽標準緩沖溶液
在25℃時，用無二氧化碳的水溶解外消旋的酒石酸氫鉀(KHC4H4O6)，并劇烈振搖至成飽和溶液
3.苯二甲酸氫鹽標準緩沖溶液
c(C6H4CO2HCO2K)為0.05mol/L，稱取于(115.0±5.0)℃干燥 2～3h的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）10.21g，溶于無CO2的蒸餾水，并稀釋至1000ml（注：可用于酸度計校準）
4.磷酸鹽標準緩沖溶液
分別稱取在(115.0±5.0)℃干燥2～3h的磷酸氫二鈉（Na2HPO4）(3．53±0．01)g和磷酸二氫鉀（KH2PO4） (3．39±0．01)g，溶于預先煮沸過15～30min并迅速冷卻的蒸餾水中，并稀釋至1000ml（注：可用于酸度計校準）
5.硼酸鹽標準緩沖溶液
c(Na2B4O7·10H2O)稱取硼砂（Na2B4O7·10H2O）(3．80± 0．01)g（注意：不能烘�。�，溶于預先煮沸過 15～30min并迅速冷卻的蒸餾水中，并稀釋至1000ml。置聚乙烯塑料瓶中密閉保存。存放時要防止空氣中的CO2的進入（注：可用于酸度計校準）
6.氫氧化鈣標準緩沖溶液
在25℃，用無二氧化碳的蒸餾水制備氫氧化鈣的飽和溶液。氫氧化鈣溶液的濃度c[1/2Ca(OH)2]應在（0.0400～0.0412）mol/L。氫氧化鈣溶液的濃度可以酚紅為指示劑，用鹽酸標準溶液[c(HCl)=0.1mol/L]滴定測出。存放時要防止空氣中的二氧
化碳的進入。出現混濁應棄去重新配制
特點:
（1）標準溶液的pH值是已知的，并達到規定的準確度；
（2）標準溶液的pH值有良好的復現性和穩定性，具有較大的緩沖容量，較小的稀釋值和較小的溫度系數；
（3）溶液的制備方法簡單；
制備方法:
對于一般pH測量，可使用成套的pH組沖試劑（可配制250mL）.配制溶液時，應使用去離子水，并預先煮沸15～30分鐘，以除去溶解的二氧化碳。剪開塑料袋將試劑倒入燒杯中，用適量去離子水使之溶解，并沖洗包裝袋，再倒入250mL容量瓶中，稀釋至刻度，充分搖勻即可。
正確保存方法:
1.緩沖溶液配制后，應裝在玻璃瓶或聚乙烯瓶中（堿性pH緩沖液，如，pH=9.18、pH=10.01、pH=12.46等，應裝在聚乙烯瓶中）瓶蓋嚴密蓋緊。
2.在冰箱中低溫(5～10℃)保存，一般可使用六個月左右，如發現有混頻器濁，發霉或沉淀現象，不能繼續使用。
使用方法:
1.使用時，應準備幾個50mL的聚乙烯小瓶，將大瓶中的組沖溶液倒入小瓶中，并在環境溫度下放置1～2個小時，等溫度平衡后再使用。
2.使用后不得再倒入大瓶中，以免污染，瓶中的緩沖溶液在＞10℃的環境條件下可以使用2～3天，一般pH=7.00、pH=6.86、pH=14.00三種溶液使用時間可以長一些， pH=9.18和pH=10.01溶液由于吸收空氣中的二氧化碳，其pH值比較容易變化。
主要用途:
（1）pH測量前標定校準pH計。
（2）用以檢定pH計的準確性，例如，用pH=6.86和pH=14.00，標定pH計后，將pH電極插入pH=9.18溶液中，檢查儀器顯示值和標準溶液的pH值是否一致。
（3）在一般精度測量時檢pH計是否需要重新標定。pH計標定并使用后也許會產生漂移或變化，因此在測試前將電極插入與被測溶液比較接近的標準緩沖液中，根據誤差大小確定是否需要重新標定。
（4）檢測pH電極的性能。
