標題氯氣的性質

物理性質　　

1.顏色\\氣味\\狀態：通常情況下為有強烈刺激性氣味的黃綠色的氣體。

　　2.密度：比空氣密度大，標況時是ρ=M/V（m）=（71g/mol）/（22.4L/mol）=3.17g/L 。

　　3.易液化。熔沸點較低，在101kPa下，熔點-107.1°C，沸點-34.6°C，降溫加壓可將氯氣液化為液氯，液氯即Cl2，其與氯氣物理性質不同，但化學性質基本相同。

　　4.溶解性：可溶于水，且易溶于有機溶劑（例如：四氯化碳），難溶于飽和食鹽水。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣，形成氯水，密度為3.170g/L，比空氣密度大。

化學性質

毒性

　　氯氣是一種有毒氣體，它主要通過呼吸道侵入人體并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和鹽酸，對上呼吸道黏膜造成有害的影響：次氯酸使組織受到強烈的氧化；鹽酸刺激黏膜發生炎性腫脹，使呼吸道黏膜浮腫，大量分泌黏液，造成呼吸困難，所以氯氣中毒的明顯癥狀是發生劇烈的咳嗽。癥狀重時，會發生肺水腫，使循環作用困難而致死亡。由食道進入人體的氯氣會使人惡心、嘔吐、胸口疼痛和腹瀉。1L空氣中最多可允許含氯氣0.001mg，超過這個量就會引起人體中毒。

助燃性

　　在一些反應中，氯氣可以支持燃燒。

　　【例】

　　現象：鈉在氯氣里劇烈燃燒，產生大量的白煙，放熱。

　　2Na+Cl2=點燃=2NaCl

　　現象：紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕黃色的煙，加少量水后，溶液呈藍綠色。

　　Cu+Cl2=點燃=CuCl2

　　現象：鐵絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕紅色煙，加少量水后，溶液呈黃色。

　　2Fe+3Cl2=點燃=2FeCl3